1
Ці ўстойлівыя да паліурэтанавых матэрыялаў да высокіх тэмператур? Увогуле, поліурэтан не ўстойлівы да высокіх тэмператур, нават пры звычайнай сістэме ІПП, яго максімальная тэмпературная мяжа можа складаць толькі каля 150 °. Звычайныя тыпы поліэстэру або поліэфіру могуць не вытрымліваць тэмпературу вышэй за 120 °. Аднак паліурэтан - гэта вельмі палярны палімер, і ў параўнанні з агульнай пластмасам, ён больш устойлівы да цяпла. Такім чынам, вызначэнне тэмпературнага дыяпазону для высокатэмпературнага супраціву або дыферэнцыяцыі розных ужыванняў вельмі крытычна важнае.
2
Такім чынам, як можна палепшыць цеплавую ўстойлівасць поліурэтанавых матэрыялаў? Асноўны адказ заключаецца ў павелічэнні крышталічнасці матэрыялу, напрыклад, згаданага раней рэгулярна PPDI изоцианата. Чаму павелічэнне крышталічнасці палімера паляпшае яе цеплавую ўстойлівасць? Адказ у асноўным вядомы ўсім, гэта значыць структура вызначае ўласцівасці. Сёння мы хацелі б паспрабаваць растлумачыць, чаму паляпшэнне рэгулярнасці малекулярнай структуры выклікае паляпшэнне цеплавой стабільнасці, асноўная ідэя заключаецца ў вызначэнні або формуле свабоднай энергіі Гібса, гэта значыць △ G = H-ST. Левы бок G уяўляе сабой свабодную энергію, а правая частка раўнання H - энтальпія, S - энтрапія, а t - тэмпература.
3
Бясплатная энергія GIBBS - гэта энергетычная канцэпцыя ў тэрмадынаміцы, і яго памер часта з'яўляецца адносным значэннем, гэта значыць розніца паміж пачатковымі і заканчанымі значэннямі, таму сімвал △ выкарыстоўваецца перад ім, бо абсалютнае значэнне не можа быць непасрэдна атрымана альбо прадстаўлена. Калі △ g памяншаецца, гэта значыць, калі ён адмоўны, гэта азначае, што хімічная рэакцыя можа самаадвольна ўзнікнуць альбо быць спрыяльнымі для пэўнай чаканай рэакцыі. Гэта таксама можа быць выкарыстана для вызначэння таго, ці існуе рэакцыя ці зварачальная ў тэрмадынаміцы. Ступень або хуткасць зніжэння можна зразумець як кінетыку самой рэакцыі. Н у асноўным энтальпія, якую можна прыблізна разумець як унутраную энергію малекулы. Яго можна прыблізна здагадацца ад значэння паверхні кітайскіх сімвалаў, бо агонь няма

4
S уяўляе энтрапію сістэмы, якая звычайна вядомая і літаральнае значэнне цалкам зразумелы. Ён звязаны з або выражаецца з пункту гледжання тэмпературы Т, а яго асноўным сэнсам з'яўляецца ступень засмучэнні альбо свабода мікраскапічнай невялікай сістэмы. У гэты момант назіральны маленькі сябар, магчыма, заўважыў, што тэмпература Т звязаная з цеплавым супрацівам, які мы сёння абмяркоўваем. Дазвольце мне проста крыху прабівацца пра канцэпцыю энтрапіі. Энтрапію можна па -дурному разумець як супрацьлегласць крышталічнасці. Чым вышэй энтрапію, тым больш неўпарадкаванай і хаатычнай малекулярнай структурай. Чым вышэй рэгулярнасць малекулярнай структуры, тым лепш крышталічнасць малекулы. Зараз давайце разрэжам невялікі квадрат ад поліурэтанавага гумавага рулона і разглядаем невялікі квадрат як поўную сістэму. Яго маса фіксуецца, мяркуючы, што квадрат складаецца з 100 малекул поліурэтана (у рэчаіснасці іх шмат), паколькі яго маса і аб'ём у асноўным не змяняюцца, мы можам прыблізна △ g, як вельмі малая лікавая велічыня альбо бясконца блізка да нуля, тады формула свабоднай энергіі Гібса можа быць пераўтворана ў ST = H, дзе t з'яўляецца тэмпературай, а таксама з'яўляецца наступнай. Гэта значыць, цеплавы супраціў паліурэтанавага малога квадрата прапарцыйна энтальпію Н і зваротна прапарцыйны энтрапіі С. Вядома, гэта прыблізны метад, і лепш за ўсё дадаць △, перш чым яна (атрымана ў параўнанні).
5
Не складана знайсці, што паляпшэнне крышталічнасці можа не толькі знізіць значэнне энтрапіі, але і павялічыць значэнне энтальпіі, гэта значыць павелічэнне малекулы, зніжаючы назоўнік (T = H/S), што відавочна для павышэння тэмпературы Т, і гэта адзін з найбольш эфектыўных і распаўсюджаных метадаў, незалежна ад таго, ці з'яўляецца Т тэмпература пераходу шкла або тэмпература пераходу шкла. Неабходна перайсці, гэта тое, што рэгулярнасць і крышталічнасць малекулярнай структуры манамера і агульная рэгулярнасць і крышталіч высокага малекулярнага застывання пасля агрэгацыі ў асноўным лінейныя, што можа быць прыблізна эквівалентным або зразумелым лінейным спосабам. Энтальпія Н у асноўным спрыяе ўнутранай энергіяй малекулы, а ўнутраная энергія малекулы з'яўляецца вынікам розных малекулярных структур рознай малекулярнай энергіі патэнцыялу, а малекулярны патэнцыял энергіі з'яўляецца хімічным патэнцыялам, малекулярная структура рэгулярна і упарадкавана, што азначае, што малекулярны патэнцыял энергіі вышэй, і гэта лёгка, каб стварыць крышталізацыю фененомена, як у воднай. Besides, we just assumed 100 polyurethane molecules, the interaction forces between these 100 molecules will also affect the thermal resistance of this small roller, such as physical hydrogen bonds, although they are not as strong as chemical bonds, but the number N is large, the obvious behavior of the relatively more molecular hydrogen bond can reduce the degree of disorder or restrict the movement range of each polyurethane molecule, so Вадародная сувязь карысная для паляпшэння цеплавой устойлівасці.